Strontiumoxalat: Unterschied zwischen den Versionen
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S. ist das [[Strontium]]-Salz der [[Oxalsäure]], eine in Wasser sehr schlecht lösliche (0.07g/L) Verbindung, die in [[pyrotechnischer Satz|pyrotechnischen Sätzen]] als roter Farbgeber verwendet wird. S. wird hauptsächlich in [[Perchlorat]]-haltigen [[Leuchtsatz|Leuchtsätzen]] für [[Stern|Sterne]] angewandt. | S. ist das [[Strontium]]-Salz der [[Oxalsäure]], eine in Wasser sehr schlecht lösliche (0.07g/L) Verbindung, die in [[pyrotechnischer Satz|pyrotechnischen Sätzen]] als roter Farbgeber verwendet wird. S. wird hauptsächlich in [[Perchlorat]]-haltigen [[Leuchtsatz|Leuchtsätzen]] für [[Stern|Sterne]] angewandt. | ||
| − | Aufgrund des organischen Anions wird S. dabei unter Energiefreisetzung verbrannt, S. ist damit einer der wenigen Farbgeber, die zugleich auch als Brennstoff fungieren. Da das Anion an der Verbrennung teilnimmt, ist der Einsatz von S. effizienter als bei unbeteiligten Anionen (s.a. [[Strontiumsulfat]]) und kann zu höheren Verbrennungstemperaturen führen. Der Kohlenstoff-Anteil wird jedoch immer eine leichten Gelbfärbung der Flamme hervorrufen. | + | Aufgrund des organischen Anions wird S. dabei unter Energiefreisetzung verbrannt, S. ist damit einer der wenigen Farbgeber, die zugleich auch zumindest teilweise als Brennstoff fungieren. Da das Anion an der Verbrennung teilnimmt, ist der Einsatz von S. effizienter als bei unbeteiligten Anionen (s.a. [[Strontiumsulfat]]) und kann zu höheren Verbrennungstemperaturen führen. Der Kohlenstoff-Anteil wird jedoch immer eine leichten Gelbfärbung der Flamme hervorrufen. |
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Version vom 28. Juli 2006, 19:43 Uhr
Formel: SrC2O4
Verwendung in der Pyrotechnik: Farbgeber
Gefahrensymbol(e):
Gefahren:
Weitere Daten:
- Strontiumoxalat
- (Strontium oxalate)
S. ist das Strontium-Salz der Oxalsäure, eine in Wasser sehr schlecht lösliche (0.07g/L) Verbindung, die in pyrotechnischen Sätzen als roter Farbgeber verwendet wird. S. wird hauptsächlich in Perchlorat-haltigen Leuchtsätzen für Sterne angewandt. Aufgrund des organischen Anions wird S. dabei unter Energiefreisetzung verbrannt, S. ist damit einer der wenigen Farbgeber, die zugleich auch zumindest teilweise als Brennstoff fungieren. Da das Anion an der Verbrennung teilnimmt, ist der Einsatz von S. effizienter als bei unbeteiligten Anionen (s.a. Strontiumsulfat) und kann zu höheren Verbrennungstemperaturen führen. Der Kohlenstoff-Anteil wird jedoch immer eine leichten Gelbfärbung der Flamme hervorrufen. Wie alle Oxalate ist S. unverträglich mit Chloraten.
