Strontiumoxalat: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | Aufgrund des organischen Anions wird S. dabei unter Energiefreisetzung verbrannt, S. ist damit einer der wenigen Farbgeber, die zugleich auch zumindest teilweise als Brennstoff fungieren. Da das Anion an der Verbrennung teilnimmt, ist der Einsatz von S. effizienter als bei unbeteiligten Anionen (z.B. Chloride) und kann zu höheren Verbrennungstemperaturen führen. Der Kohlenstoff-Anteil wird jedoch immer eine | + | Aufgrund des organischen Anions wird S. dabei unter Energiefreisetzung verbrannt, S. ist damit einer der wenigen Farbgeber, die zugleich auch zumindest teilweise als Brennstoff fungieren. Da das Anion an der Verbrennung teilnimmt, ist der Einsatz von S. effizienter als bei unbeteiligten Anionen (z.B. Chloride) und kann zu höheren Verbrennungstemperaturen führen. Der Kohlenstoff-Anteil wird jedoch immer eine leichte Gelbfärbung der Flamme hervorrufen. |
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Version vom 28. Juli 2006, 21:21 Uhr
Formel: SrC2O4
Verwendung in der Pyrotechnik: Farbgeber
Gefahrensymbol(e):
Gefahren:
Weitere Daten:
- Strontiumoxalat
- (Strontium oxalate)
S. ist das Strontium-Salz der Oxalsäure, eine in Wasser sehr schlecht lösliche (0.07g/L) Verbindung, die in pyrotechnischen Sätzen als roter Farbgeber verwendet wird. S. wird hauptsächlich in Perchlorat-haltigen Leuchtsätzen für Sterne angewandt. Aufgrund des organischen Anions wird S. dabei unter Energiefreisetzung verbrannt, S. ist damit einer der wenigen Farbgeber, die zugleich auch zumindest teilweise als Brennstoff fungieren. Da das Anion an der Verbrennung teilnimmt, ist der Einsatz von S. effizienter als bei unbeteiligten Anionen (z.B. Chloride) und kann zu höheren Verbrennungstemperaturen führen. Der Kohlenstoff-Anteil wird jedoch immer eine leichte Gelbfärbung der Flamme hervorrufen. Wie alle Oxalate ist S. unverträglich mit Chloraten und empfindlich gegenüber Säuren.
