PH-Wert
Version vom 21. Oktober 2006, 15:36 Uhr von Sancho (Diskussion | Beiträge) (Änderung H<sup>+</sup> in Hydroniumionen (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>)
- pH-Wert
- (pH value)
Der pH-Wert beschreibt die Stärke einer Säure oder Lauge durch Angabe der Konzentration von Hydroniumionen (H3O+) in einer wässrigen Lösung. Die Definition für den pH-Wert lautet "Negativ-dekadischer Logarithmus der H3O+-Ionenkonzentration in einem Medium.".
- pH 1..2 = stark sauer
- pH 3..4 = mäßig sauer
- pH 5..6 = schwach sauer
- pH 7 = neutral
- pH 8..9 = schwach basisch
- pH 10..11 = mäßig basisch
- pH 12..14 = stark basisch
Die Angabe kann auch durch den pOH-Wert erfolgen, der die Konzentration von Hydroxidionen (OH-) in einer Lösung angibt. Dieser korreliert negativ mit dem pH-Wert. Er findet selten Anwendung. Beim pOH-Wert bedeuten niedrige Werte einen hohen Gehalt an OH--Ionen bzw. dass die Lösung stark basisch ist und hohe Werte einen niedrigen Gehalt an OH--Ionen bzw. dass die Lösung stark sauer ist.
